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【題目】已知：可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關系曲線， 由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應吸熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱

【答案】B

【解析】

由圖象可知，溫度為T1時，根據到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，C的含量高，說明壓強增大平衡向正反應方向移動，故正反應為氣體體積減小的反應，即m+n＞p；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量低，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

⑴請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖： ______ ；F基態(tài)原子的外圍電子排布式： ______ ．

⑵下列說法錯誤的是 ______ ．

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2

B.電負性順序：B < C < D

C.N2與CO為等電子體，結構相似

D.穩(wěn)定性：H2O > H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

⑶F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點，向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結構式為 ______ 用元素符號表示．

⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．

⑸B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為 ______ ．

⑹D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是

A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應

B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色

C.所有離子的濃度都發(fā)生了變化

D.反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是

選項

實驗操作

解釋或結論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將溶液加入懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

的溶解度小于

C

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH

一定會使測定結果偏低

D

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液

除去溶液中的乙酸和乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是 ( )

A.Al3＋、Na＋、S、I－B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C.Al3＋、Mg2＋、I－、SOD.Al3＋、CO、Br－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反應：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是________。

(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有________填字母。

A.溫度計

B.洗氣瓶

C.水浴裝置

D.酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與CN－反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達到排放標準？_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。

(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質的電離平衡常數

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

1.8×10－5

少量CO2與NaHS反應的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

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