Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

⑴請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖： ______ ；F基態(tài)原子的外圍電子排布式： ______ ．

⑵下列說法錯誤的是 ______ ．

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2 > CO2

B.電負(fù)性順序：B < C < D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性：H2O > H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

⑶F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 ______ 用元素符號表示．

⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．

⑸B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 ______ ．

⑹D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．

Answer 1

【答案】 3d104s1 AD sp2、sp3 8

【解析】

A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，⑶中C與A形成的氣體X，則A為H元素，X為NH3。

⑴D為O元素，基態(tài)原子的價層電子排布圖：；F為Cu元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3d104s1；故答案為：；3d104s1。

⑵A選項(xiàng)，沸點(diǎn)：SiO2 > CO2，是由于二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故A錯誤；B選項(xiàng)，同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，故電負(fù)性順序：C < N < O，故B正確；C選項(xiàng)，N2與CO分子都含有2個原子、價電子總數(shù)都是10，二者為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C正確；D選項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O > H2S，是因?yàn)榉墙饘傩?/span>O > S，與分子之間存在氫鍵無關(guān)，故D錯誤；綜上所述，答案為：AD。

⑶C與A形成的氣體X，則A為H元素，X為NH3，F的硫酸鹽為CuSO4，向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成[Cu(NH3)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：。

⑷雜環(huán)上的碳原子含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp2、sp3。

⑸由B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子有4個位于晶胞內(nèi)部，其余B原子位于定點(diǎn)、面心，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為，故答案為：8。

⑹O與Cu形成離子個數(shù)比為1：1的化合物為CuO，晶胞與NaCl類似，其晶胞結(jié)構(gòu)為，晶胞中銅離子數(shù)目陽離子數(shù)目，O2-離子的半徑為apm，Cu2+離子的半徑bpm，則晶胞中原子總體積，晶胞棱長，故晶胞體積，故該晶胞的空間利用率，故答案為：。