3．合理膳食、營養(yǎng)均衡、合理用藥是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
①牛奶和豆?jié){中都含有大量的a（填字母）．
a．蛋白質(zhì)　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
②維生素C又稱b（填字母）維生素．
a．抗壞血酸，脂溶性
b．抗壞血酸，水溶性
c．視黃醇，水溶性
③缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，該微量元素是b（填字母）．
a．鐵  b．碘  c．氟
④下列可以作食品防腐劑的是c（填字母）．
a．辣椒紅  b．碳酸氫鈉  c．山梨酸鉀
⑤生活中人們常常使用各種化學(xué)藥物來治療疾病，例如，治療胃酸過多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，請寫出胃舒平作抗酸藥的原理（填離子方程式）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

分析 ①蛋白質(zhì)主要存在于肉類、蛋類、豆類中；
②維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸；
③根據(jù)碘元素對人體的作用分析，人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，幼兒缺乏會造成智力損害；
④食品防腐劑是指保持食品原有的質(zhì)量和食品營養(yǎng)價值為目的食品添加劑，它能抑制微生物的生長和繁殖，山梨酸鉀是常用的防腐劑；
⑤胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，同時生成氯化鋁和水．

解答 解：①蛋白質(zhì)主要存在于肉類、蛋類、豆類中，牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，
故答案為：a；
②維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，
故答案為：b；　
③人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，幼兒缺乏會造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，
故答案為：b；　
④a．辣椒紅為天然色素，為著色劑，故不選； b．碳酸氫鈉為抗酸藥，故不選； c．山梨酸鉀為常用防腐劑，故選；
故答案為：c；
⑤胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

點評 本題考查了人體的主要營養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對人體的作用、添加劑、抗酸藥的原理，題目難度不大，為化學(xué)與生活的基礎(chǔ)知識，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．芳香族化合物A與互為同分異構(gòu)體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl2•2H2O （M=244g/mol），則產(chǎn)率為86.9%．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3•H2O，使平衡向正反應(yīng)方向移動，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol 過氧化鈉中陰離子個數(shù)為2×6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023
C．28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3組成一個化學(xué)方程式．：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2（寫化學(xué)式）．在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（2）若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標準狀況）的關(guān)系如表所示（x和y均大于0）．
各離子的量與E的體積的關(guān)系
E的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（F的陰離子）/mol1.251.52
n（C中的陰離子）/mol1.51.4y
n（B中的陰離子）/molx00
I．當通入E的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
Ⅱ．x=0.15，y=0.9（填具體數(shù)據(jù)）．
Ⅲ．當通入E的體積為11.2L時，該溶液中c（Na+）=2.9mol•L-1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四個圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化克服的是分子間作用力的是（　�。�
A．氯化鈉晶體熔化B．電解水
C．碘升華D．硫化氫受熱分解為氫氣和硫

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同步練習(xí)冊答案