13．下列變化克服的是分子間作用力的是（　�。�
A．氯化鈉晶體熔化B．電解水
C．碘升華D．硫化氫受熱分解為氫氣和硫

分析 先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力，只需克服分子間作用力，則晶體為分子晶體，且未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂．
A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化鈉晶體熔化破壞化學(xué)鍵；
B．水屬于分子晶體，電解水發(fā)生化學(xué)變化；
C．碘單質(zhì)屬于分子晶體，碘升華屬于物質(zhì)的狀態(tài)變化；
D．硫化氫屬于分子晶體，硫化氫受熱分解為氫氣和硫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，氯化鈉晶體熔化離子鍵被破壞，故A錯誤；
B．電解水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，破壞是氫、氧間的共價鍵，故B錯誤；
C．固體碘升華，只破壞分子間作用力，故C正確；
D．硫化氫屬于分子晶體，硫化氫受熱分解為氫氣和硫，破壞是氫、硫間的共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的成鍵方式，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合理膳食、營養(yǎng)均衡、合理用藥是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
①牛奶和豆?jié){中都含有大量的a（填字母）．
a．蛋白質(zhì)　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
②維生素C又稱b（填字母）維生素．
a．抗壞血酸，脂溶性
b．抗壞血酸，水溶性
c．視黃醇，水溶性
③缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，該微量元素是b（填字母）．
a．鐵  b．碘  c．氟
④下列可以作食品防腐劑的是c（填字母）．
a．辣椒紅  b．碳酸氫鈉  c．山梨酸鉀
⑤生活中人們常常使用各種化學(xué)藥物來治療疾病，例如，治療胃酸過多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，請寫出胃舒平作抗酸藥的原理（填離子方程式）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理電鍍污水時會產(chǎn)生大量的電鍍污泥．電鍍污泥含．有多種金屬氫氧化物和雜質(zhì)．下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程．

電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表．
 金屬離子 Cu3+ Ni3+ Fe3+ Al3+ Cr3+
 濃度（mg/L） 7000 7000 2500 4200 3500
（1）硫酸浸出過程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、增大硫酸濃度、攪拌（寫出兩條）．
（2）在電解回收銅的過程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變，若使Ni2+在除雜過程不損失，則溶液中P043-濃度不能超過$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出計算表達(dá)式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）濾液中的Na3PO4可回收循環(huán)使用；研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時，部分鋁元素和鉻元素會在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用離子方程式解釋）．
（5）Ni（OH）2是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質(zhì)中，電池充電時Ni（OH）2變?yōu)镹iOOH，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過量的FeS04，在酸性條件下Cr2072-被還原為Cr3+，同時生成Fe3+；再加入過量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（CrxFe3-xO4）沉淀．寫出加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（ CrxFe3-xO4）沉淀的離子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（　�。�
A．30%B．70%C．47.6%D．52.4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．①～⑩是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式：
①C2H2    ②新戊烷   ③苯   ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
⑩
據(jù)此回答下列問題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥（填序號），不存在順反異構(gòu)的是①②③④⑤⑥⑦⑨⑩（填序號）．
（2）④與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生l，4 加成，寫出所得產(chǎn)物的名稱：2-甲基-2-丁烯．
（3）請寫出下列相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式實驗室制①：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）③的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（濃）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)的組合應(yīng)該是d．（填字母編號）
編號IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         d．飽和Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.0，目的有：①將溶液中少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③防止溶液吸收空氣中CO2．
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有酸式滴定管．
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%．
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2•2H2O失水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案