有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( )

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

 

D

【解析】

試題分析：Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Y是硅。X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，即都是第三周期元素。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則二者分別是第IA族和第ⅥA族，因此X是鈉元素，M是氧元素。Z、M同主族，則Z是硫元素。離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-，所以W是氯元素。A、X、M兩種元素能形成X2M和X2M2型兩種化合物，A不正確； B、水分子間存在氫鍵，因此在HCl、H2S和H2O分子中，水的沸點(diǎn)最高，B不正確；C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體和分子晶體，C不正確；D、元素W和M的某些單質(zhì)，例如臭氧和氯氣可作為水處理中的消毒劑，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

Ⅰ．現(xiàn)今運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列說法正確的是 （填字母序號(hào)）。

a．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 b．第一電離能：As＞Ga

c．電負(fù)性：As＞Ga d．砷化鎵晶體中含有配位鍵

e．GaP與GaAs互為等電子體

（2）AsH3空間構(gòu)型為__ __；砷化鎵可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃時(shí)制得，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。

Ⅱ． 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（3）Cu的價(jià)電子排布式為__________；請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 。

（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中

含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有 和 。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　

C． pH = 4 NaHSO3溶液　　 D． pH =11氨水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2 NA

C．25℃時(shí)，pH＝7的純水中OH－數(shù)目為1×10－7 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋數(shù)目為0.1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)_______（填離子符號(hào)）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－還原為I2的離子方程式是________________。

③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)

B．石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序?yàn)? ，氨水的濃度a 0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物[來*源#^@:中國(guó)教育出版~網(wǎng)]

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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