Question

5．20℃時，將16.00g NaOH溶于24.0g H₂O中，得到密度為1.43g/cm³的燒堿溶液．試計算：
（1）此溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
（2）此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量}$×100%；
（2）該溶液體積=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量}$×100%=$\frac{16.00g}{16.00g+24.0g}$×100%=40%，
答：溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為40%；
（2）該溶液體積=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$=$\frac{40}{1.43}$mL，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{（\frac{40}{1.43}）×1{0}^{-3}L}$=14.3mol/L，
答：溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 14.3mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意mL與L之間的單位換算，題目難度不大．