2．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-
B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+

分析 A．檢驗SO42-離子應排除SO32-離子和Ag+離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸；
B．氯離子的檢驗方法是硝酸酸化排除其他離子干擾，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成證明氯離子存在；
C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子加熱反應生成使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣；
D．氫氧化亞鐵是白色沉淀，在空氣中會迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀；

解答 解：A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子和亞硫酸根離子的干擾，氯化銀難溶于硝酸，亞硫酸鋇被稀硝酸氧化為硫酸鋇，故A錯誤；
B．氯離子的檢驗方法為：先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-，故B正確；
C．溶液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；
D．亞鐵鹽溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了硫酸根離子、氯離子、銨根離子、亞鐵離子的檢驗，但要注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．合成綿綸 的單體為，反應類型為縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞CH4（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：P＞S＞C＞N；
（5）X和W形成的化合物屬于共價化合物 （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：共價鍵和分子間作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則耗Cl2物質(zhì)的量為（　　）
A．1 molB．2 molC．2.5 molD．10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列水溶液中進行的反應，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（　　）
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．2Na+H2O═2NaOH+H2
C．2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2D．Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制取丙醇；由丙烯與水反應制取丙醇
B．由乙酸和乙醇制取乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制取苯甲酸和乙醇
C．由氯代環(huán)己烷制取環(huán)己烯；由丙烯制取1，2-二溴丙烷
D．由甲苯制取對硝基甲苯；由甲苯制取苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動的基本營養(yǎng)物質(zhì)，回答下列問題：
I．有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或叁鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．

則該有機物的名稱為甘氨酸，與另一種分子（填結(jié)構(gòu)簡式）可以合成下列二肽：

II．淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物：

（1）檢查淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（填序號）．
a．石蕊試液  b．淀粉碘化鉀溶液   c．碘水d．銀氨溶液
（2）B是一種單糖，B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2．
（3）D分子式為C3H6O3，可與濃硫酸共熱生成六元環(huán)狀酯E，則D生成E的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題：
（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是CD．
A．水B．稀硫酸
C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH．
（3）某同學在學習A的知識后，設(shè)計了如下實驗．操作步驟為：
①在試管里加入2mL A；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；
④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
第④步操作中，銅絲表面的變化是由黑色變成紅色；寫出第③步操作中發(fā)生反應的化學方程式：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出負極的電極反應式Zn-2e-=Zn2+
（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為負極（填正或負），寫出正極電極反應式Fe3++e-=Fe2+
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，該電池的總反應為2H2+O2=2H2O．當外電路有6.02×1022個電子通過，則該電池正極消耗氣體（標準狀況）0.56L．

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