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18．在體積為1L的密閉容器中，某反應A（？）+2B（？）?2C（g）達到平衡后，測得C的物質的量濃度為1 mol•L-1，在恒溫條件下，將體積擴大到1.5L后，測得平衡狀態(tài)下C的濃度0.75mol•L-1．則有關說法正確的是（　�。�
A．A、B均為氣體，平衡逆向移動B．A為氣體，平衡正向移動
C．B為氣體，平衡不移動D．A、B都不是氣體，平衡正向移動

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴大1.5L后，如平衡不移動，C的濃度為$\frac{1}{1.5}$mol/L=$\frac{2}{3}$mol/L，小于實際C的濃度變?yōu)?.75mol/L，說明平衡向生成C的方向移動，即向正反應移動，據此結合選項解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴大1.5L后，如平衡不移動，C的濃度為$\frac{1}{1.5}$mol/L=$\frac{2}{3}$mol/L，小于實際C的濃度變?yōu)?.75mol/L，說明平衡向生成C的方向移動，即向正反應移動，
A、增大體積，壓強減小，平衡向向正反應移動即氣體體積增大的方向，所以B為非氣體，故A錯誤；
B、增大體積，壓強減小，平衡向向正反應移動即氣體體積增大的方向，所以A為氣體，B為非氣體，故B正確；
C、增大體積，壓強減小，平衡向向正反應移動即氣體體積增大的方向，所以B為非氣體，故C錯誤；
D、增大體積，壓強減小，平衡向向正反應移動即氣體體積增大的方向，所以A、B可以都不是氣體，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：．有機物G（C20H18O4）是一種酯，合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）指出反應類型：反應①加成，反應②消去；
（2）A的結構簡式是，F(xiàn) 的結構簡式是CH2OHCH2OH；
（3）C，F(xiàn)轉化為G的化學方程式是（有機物用結構簡式表示）：+CH2OHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）實現(xiàn)E轉化為F的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱；
（5）有機物C的同分異構體（除C外）中同時含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和羧基的有：
、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是無副產品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反應為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應，反應如下所示：
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應．
（3）請配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫在短線上）．
（4）工業(yè)甲醇的質量分數(shù)為90.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A～E五種元素均位于周期表的前四周期，有關它們的信息如下表所示：
回答下列問題
 元素 相關信息
 A 元素A是周期表中原子半徑最小的元素
 B B的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
 C C3單質在大氣層的平流層中，其濃度的減少會導致人患皮膚癌
 D D是前四周期元素中第一電離能最小的元素
 E E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同
（用元素符號表示）：
（1）C元素基態(tài)原子的價電子排布圖為
（2）[E（A2C）4]2+中E2+與A2C間的作用為B（填字母編號
A．離子鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵  D．分子間作用力
（3）D2C的晶胞結構與CaF2晶胞（如圖）相似，則X應為K+
D2C的熔點比CaF2的熔點低（填“高”、“低”、“無法比較”）
（4）與B2C互為等電子體分子為CO2，其分子的立體構型為直線型
（5）已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$C2（g）=A2C（g）△H1=-akJ/mol
          B2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=-bkJ/mol
則34gBA3（g）與C2（g）反應生成B2（g）與A2C（g）時，該反應的熱化學反應方程式為2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑的基本過程．
已知①A、B是以石油為原料通過裂解得到的有機物，其相對分子質量都不超過28，均能使溴水褪色；
②E在鎳催化劑存在下，與H2能以體積1：1發(fā)生加成．
回答下列問題：
（1）寫出C中的官能團的名稱羧基、碳碳雙鍵，指出D→C4H8O2的反應類型酯化反應．
（2）寫出反應E→F的化學方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）一定條件下，A能與醋酸發(fā)生加成反應生成G，G是E的同分異構體且E具有相同的官能團，請寫出A生成G反應的化學方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）寫出能與NaHCO3發(fā)生反應的所有有機物（C4H8O2）的結構簡式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用括號中的試劑除去各組物質中的少量雜質正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組用如圖所示裝置進行如下實驗，其實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
選項a中試劑b中試劑實驗現(xiàn)象 
A1mL12mol•L-1濃鹽酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
2mol•L-1鹽酸 		紅墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反應開始階段，反應結束靜置一段時間后U形管中液面都是左低右高
C 3mL濃硫酸、鐵釘 3mLNaCl溶液、鐵釘 鐵釘均生銹，U形管中液面左高右低
D 3mL水 3mL飽和FeSO4溶液 一段時間后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗設計，能達到相應實驗目的是（　�。�
序號實驗目的實驗設計
A證明CH2═CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 
B 鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液 分別加入少量的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象
C 實驗室制取少量O2氣體 將蒸餾水滴入過氧化鈉固體中，用排水法收集產生的氣體
D 除去硫酸銅溶液中少量的硫酸鐵 加入過量銅粉，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
C．堿金屬單質均為銀白色，從Li到Cs，密度逐漸增大
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+，氧化性依次增強

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