下列事實與氫鍵有關的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱


解析　A項跟H2O中H—O鍵有關。H—O鍵較穩(wěn)定，較難被破壞；B項冰晶體主要是水分子依靠氫鍵而形成的，由于氫鍵有一定的方向性，使得冰中水分子間距離比較大，有很多空隙，類似于蜂巢結(jié)構(gòu)，體積膨脹，密度變��；C項相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔點升高；D項跟H—X鍵有關，鍵越弱，穩(wěn)定性越差。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

　

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

　

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇分子中不同的化學鍵如圖：，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

B．在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂

C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂

D．乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是(　　)

A.Na+、、Al3+、Cl-

B.Na+、、K+、

C.Cu2+、K+、、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是　　　　　(填序號),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是　　　　　(填序號)。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　  。

(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為　　　　　　　　

　　　　                                　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


碘元素有多種價態(tài)，可能形成多種含氧陰離子IxO。由2個IO正八面體共用一個面形成的IxO的化學式為(　　)

A．I2O                              B．I2O

C．I2O                             D．I2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)金屬導電靠________，電解質(zhì)溶液導電靠________。

(2)影響金屬鍵強弱的因素有_______________、_______等。一般說來，金屬鍵越強，則金屬的熔點________，硬度________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（　�。�

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

　

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

　

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應為放熱反應．下列分析結(jié)論中正確的是（　�。�

①升溫，的值變小；

②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。�

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；

④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應速率為v（A），則v（B）=[v（A）]．

　

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

③④⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案