298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，則下列表達(dá)不正確的是（　�。�

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

　

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

　

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1


考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式．

專(zhuān)題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、熱化學(xué)方程式中，系數(shù)加被，焓變值加倍；

B、熱化學(xué)方程式中，互為可逆的兩個(gè)反應(yīng)焓變互為相反數(shù)，數(shù)值一樣；

C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來(lái)回答判斷；

D、根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)焓變．

解答：

解：根據(jù)題意可以知道：298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，即H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）；

△H=﹣286kJ•mol﹣1，

A、根據(jù)題意H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1，故A正確；

B、根據(jù)題意H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，則H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1，故B正確；

C、根據(jù)題意H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ•mol﹣1，故C正確；

D、根據(jù)題意可知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ•mol﹣1，則反應(yīng)H2O（1）=H2O（g）可以由②﹣①得到，所以H2O（1）=H2O（g）；△=44kJ•mol﹣1，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義和應(yīng)用知識(shí)，注意教材知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

    A．                                 Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣  B． Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

    C．                                 Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣  D． Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　下表中物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　　）

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質(zhì)

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

　

B．

同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

　

B．

在密閉容器中，當(dāng)CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時(shí)，再加入Na2O2固體CaCO3的量會(huì)減少

　

C．

有固體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若改變壓強(qiáng)，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)

　

D．

在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中充入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時(shí)向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道，歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫．有下列幾種說(shuō)法：

①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；

④氫氣是一級(jí)能源．

其中敘述正確的是（　　）

　

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3�、�100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案