11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B．0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

分析 A、求出甲基-14CH3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基-14CH3中含8mol中子來分析；
B、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時，鐵過量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO2，NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、17g甲基-14CH3的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基-14CH3中含8mol中子，即含8NA個，故A正確；
B、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時，鐵過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混反應(yīng)后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反應(yīng)后混合物的分子總數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含陰陽離子總數(shù)為3NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（　�。�
A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得其密度為ρ（g•cm-3）．已知它的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對角性上的三個球相切．則該晶體晶胞的邊長（cm）為（　�。�
A．$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$B．$\sqrt{3}$•$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$•3D．$\frac{1}{2}$•3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C．間二甲苯  D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．過氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．
（1）H2O2含有的共價鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵  有關(guān)．
（3）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程N(yùn)a2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L KMnO4溶液與之剛好完全反應(yīng)，所用體積為20.00mL，則上述反應(yīng)過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（　�。�
A．氫氧化鈉B．硝酸C．碘D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．反應(yīng)速度：VB（正）=VC（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出A、B元素符號：A：C B：N；C、D的元素名稱 C：氧  D：鈉；
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學(xué)式為NH4N03；
（4）化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．最近中美科學(xué)家首次研獲單層硼原子構(gòu)成的“硼烯”（如圖），有關(guān)“硼烯”的說法正確的是（　�。�
A．是一種新型化合物B．與金剛石結(jié)構(gòu)相似
C．與${\;}_{5}^{10}$B互為同素異形體D．由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)

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