已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時，下列判斷不正確的是


  1. A.
    反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變
  2. B.
    反應后溶液中c(Cl - )=c(Br-)
  3. C.
    參加反應的Cl2為1 mol
  4. D.
    反應的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
B
試題分析：從反應中可以看出，還原性Fe2+>Br-；通入氯氣后先與Fe2+反應，再與Br-反應；溴離子反應一半，則Fe2+完全反應。B、反應后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故錯誤。
考點：考查氧化還原反應的基本規(guī)律。
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已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2請判斷I2、Br2、Cl2、Fe3+ 的氧化性由強到弱的順序是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，當向含1molFeBr2洛液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是（　　）
A、反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變B、反應后溶液中c（Cl-）=C（Br-）C、參加反應的Cl2為1 molD、反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時，下列判斷不正確的是(    )     

A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B．反應后溶液中c(Cl - )=c(Br -)

C．參加反應的Cl2為1 mol

D．反應的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–

 

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已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是

A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B．反應后溶液中c(Cl-)= C(Br-)

C．參加反應的Cl2為1 mol

D．反應的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2請判斷I2、Br2、Cl2、Fe3+ 的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+B．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2D．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

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