已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當(dāng)向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時(shí)，下列判斷不正確的是(    )     

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B．反應(yīng)后溶液中c(Cl - )=c(Br -)

C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol

D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：從反應(yīng)中可以看出，還原性Fe2+>Br-；通入氯氣后先與Fe2+反應(yīng)，再與Br-反應(yīng)；溴離子反應(yīng)一半，則Fe2+完全反應(yīng)。B、反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2請(qǐng)判斷I2、Br2、Cl2、Fe3+ 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

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A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)= C(Br-)

C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol

D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

 

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已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2請(qǐng)判斷I2、Br2、Cl2、Fe3+ 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+B．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2D．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

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