【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是

A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B.a點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

【答案】D

【解析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；

B．a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；

D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同

B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水，可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層

C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)，可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液

D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中，若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)羥基苯甲酸乙酯廣泛用于食品、化妝品、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，制備羥基苯甲酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(一)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的合成

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中，0.1mol對(duì)羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流，充分反應(yīng)。

(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向?yàn)閺?/span>_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同學(xué)準(zhǔn)備在儀器A和球形冷凝管之間加一個(gè)脫水裝置，用化學(xué)平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(3)取催化劑2g，對(duì)羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反應(yīng)過(guò)程中酯的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/小時(shí)

1

3

4

5

6

酯的產(chǎn)率/%

45.6

88

91.8

91.1

90.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最佳反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)為_____；反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____。

(二)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的精制

實(shí)驗(yàn)方法：①反應(yīng)完畢后趁熱濾出催化劑，濾液倒入冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品。

③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加熱回流0.5小時(shí)，趁熱抽濾，濾液冷卻，析出白色晶體，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____，“趁熱”的目的是_____。

(6)該小組同學(xué)按(3)中數(shù)據(jù)投料，最后得到對(duì)羥基苯甲酸乙酯14.9g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p－甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是___________；核外未成對(duì)電子數(shù)是___________個(gè)。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________。

A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是___________(填元素符號(hào))，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。

(4)從電負(fù)性角度解釋CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因___________。

(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是___________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0，0，0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的時(shí)，

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和，pH分別為a和，則

C.的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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