10．下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是（　　）
A．己烯、苯、苯酚B．乙醛、乙酸、乙醇C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

分析 含雙鍵、三鍵的有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，乙酸、乙醇均與溴水不反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)及溶解性分析．

解答 解：A．己烯、苯、苯酚分別與溴水混合的現(xiàn)象為：溴水褪色、分層后有機層在上層、白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；
B．溴水不能鑒別乙酸、乙醇，故B錯誤；
C．溴水不能鑒別乙酸、乙醇，故C錯誤；
D．溴水不能鑒別乙烯、乙炔，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意常見有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實現(xiàn)．
（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出．
離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生．
（3）鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5種不同能級的電子．
（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（寫元素符號），D在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是PH3（寫化學(xué)式）．
（3）由上述元素組成的物質(zhì)，含有A的二元離子化合物的電子式為Na+[：H]-；A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）單質(zhì)C與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（5）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
B．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強
C．五種元素中，只有T是金屬元素
D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．據(jù)報道，繼洗發(fā)水之后，購物小票、ATM憑條等因含有化學(xué)物質(zhì)雙酚A也陷入致癌風(fēng)波，雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是（　　）
A．雙酚A屬于酚類B．雙酚A屬于芳香族化合物
C．雙酚A與苯酚互為同系物D．雙酚A不屬于醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．?dāng)嗄c草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式：

下列推斷正確的是（　　）
A．②、③互為同系物
B．①、③各1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時均消耗3molNaOH
C．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D．③、④互為同分異構(gòu)體，它們各1mol均能與5molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）生成E的化學(xué)方程式是；
（3）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是ab（填序號）．
a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡式：．
①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰．
（5）在F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生，K的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁鐵[FeaAlb（OH）cCld]m是一種性能優(yōu)良的無機高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應(yīng)用．
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對本身水解的抑制程度�。�
（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，配成500mL溶液．取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過量氯化亞錫溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反應(yīng)后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒，得固體3.420g．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算聚合氯化鋁鐵樣品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶內(nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為8.2，達到終點的具體現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算出的待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時，可能導(dǎo)致測定結(jié)果有偏差．
①滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無影響，下同）．
②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定畢俯視，測定結(jié)果將偏低．

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同步練習(xí)冊答案