科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中,SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)):
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②當(dāng)溫度為T1,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①下圖是一定條件下,N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)
②25°C時,將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c (NH4+) c(Cl―),a b(填“>”、“<”或“=”);
(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知:250C時,Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
在 250C時,向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液, 有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,其原因是 ,該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:廣東省模擬題 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
①的△H 0(填“>”
或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中 通入氦氣,平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,
則K1 K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,V正 v逆
(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與
b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則:
c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):
Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
(4)25℃時,已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。(填序號)
a..NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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