Question

12．最近我們復(fù)習(xí)了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu．請(qǐng)結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉原子核外電子有11運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其化合物Na₂O₂可用作供氧劑．
（2）鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）鋁在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是Fe、Cu．
（6）銅的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹而不是3d⁹4s²是依據(jù)因?yàn)閇Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿．

Answer 1

分析 （1）原子核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Na₂O₂能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
（2）鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃生成MgO和C；
（3）鋁原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子；
（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al用氫氧化鈉溶液；
（5）Na、Mg、Al用電解法冶煉，F(xiàn)e、Cu用熱還原法冶煉；
（6）原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定．

解答 解：（1）鈉原子核外電子有11個(gè)電子，原子核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鈉原子核外電子有11運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Na₂O₂能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑；
故答案為：11；供氧劑；
（2）鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃生成MgO和C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）鋁原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Al元素在周期表中位于第三周期第IIIA族；
故答案為：第三周期第IIIA族；
（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al用氫氧化鈉溶液，Al溶于氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e不溶，其反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）Na、Mg、Al用電解法冶煉，F(xiàn)e、Cu用熱還原法冶煉；
故答案為：Fe、Cu；
（6）原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²，是因?yàn)閇Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿；
故答案為：因?yàn)閇Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子排布、化學(xué)方程式、元素周期表、金屬的冶煉等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握電子排布規(guī)律．