1．下列化合物電子式表示不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；
B．二氧化碳為共價(jià)化合物，C、O之間含兩對共用電子對；
C．過氧化鉀為離子化合物，含離子鍵和O-O共價(jià)鍵；
D．水為共價(jià)化合物，只含O-H共價(jià)鍵．

解答 解：A．HCl為共價(jià)化合物，只含H-Cl鍵，電子式為，故A正確；
B．二氧化碳為共價(jià)化合物，C、O之間含兩對共用電子對，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鉀為離子化合物，含離子鍵和O-O共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；
D．水為共價(jià)化合物，只含O-H共價(jià)鍵，電子式為，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電子式，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、電子式的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C中陰離子符號的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。

①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．最近我們復(fù)習(xí)了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu．請結(jié)合我們所學(xué)知識回答下列問題：
（1）鈉原子核外電子有11運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作供氧劑．
（2）鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）鋁在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是Fe、Cu．
（6）銅的價(jià)電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)因?yàn)閇Ar]3d104s1中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO -
B．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列盛放試劑或取用試劑的方法，正確的是（　�。�
A．濃硝酸或氫氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液
D．新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙醇、乙二醇（）、甘油（  ）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列都屬于二次能源的是（　�。�
A．電能、蒸汽B．氫能、風(fēng)能C．原煤、石油D．地?zé)崮�、潮汐�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣
所需時(shí)間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是Ⅱ和Ⅲ；
④請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)．

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