應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是                       
①根據(jù)元素周期律,由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈(Tl)與鋁同主族,原子核外有6個(gè)電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A.②⑥ B.①③④C.②③⑤D.④⑥
A

試題分析:①氟元素?zé)o正化合價(jià),不存在HFO4;②金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有一定的非金屬性,可在此尋找半導(dǎo)體材料,正確;③同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),故Tl(OH)3不可能是兩性氫氧化物;④堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而減;⑤砹位于Cl的下面,非金屬性較弱,故HAt的穩(wěn)定性小于HC1;⑥第三周期金屬元素的金屬性逐漸減弱故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3:2:l,D原子核外有4個(gè)能級且均充滿電子,D與E可形成DE2型化合物,F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層均充滿電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的名稱:B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________,與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______(填寫元素符號),該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________;
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng),寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期,其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿。
(1)X、Y、Z的基態(tài)原子,第一電離能由大到小的順序是         。
(2)X的氫化物易于液化,其原因是                         。
(3)X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①每個(gè)晶胞中M離子的數(shù)目為   
②該化合物的化學(xué)式為      。
(4)Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為          (用文字描述)。
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式:         。
(5)Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5,該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.原子半徑 X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z
C.元素原子得電子能力X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分).
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號):
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________,
(2)   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
(3)   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
(4)   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
(5)   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個(gè)問題。
原子核外有_____個(gè)電子層,最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期,________族
(3) 屬于_________元素(填金屬或非金屬)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是
A.非金屬性比硫強(qiáng)B.氫化物比HBr穩(wěn)定
C.原子序數(shù)為34D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是   (    )
A.H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B.16O與18O的中子數(shù)不同,核外電子排布卻相同
C.穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S
D.K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大,還原性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(本題共12分)
合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
(3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
__________________________________________
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示, 
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價(jià)
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律,并依據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
(2)元素碲的主要化合價(jià)可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的__________(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì),縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱)。則:b代表___________  _____, d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

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同步練習(xí)冊答案