(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示, 
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律,并依據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________。
(2)元素碲的主要化合價可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
(4)氫硒酸有較強的__________(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì),縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱)。則:b代表___________  _____, d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。
(1)大于113℃,小于450℃(1分)  (2)-2,+4,+6 (1分)
(3)H2Te>H2Se>H2S (2分) (4)還原性(1分),2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)
(5)硫(1分),碲(1分)。

試題分析:(1)根據(jù)在氧族元素中單質(zhì)熔點的變化從8O到52Te逐漸升高的規(guī)律中得到。
(2)在同一主族中元素的主要化合價相同故碲的主要化合價可能有-2,+4,+6。
(3)在同一主族中,元素原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越弱,形成的氫化物的穩(wěn)定性越差,氫化物水溶液的酸性越強,故硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te>H2Se>H2S。
(4)在同一主族中,形成的簡單陰離子的還原性隨原子序數(shù)增大而增強,故氫硒酸有較強的還原性。
(5)在此反應過程中放出的能量越多氫化物的穩(wěn)定性越強,得到a的氫化物最穩(wěn)定,d的氫化物穩(wěn)定性最差,可得。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是                       
①根據(jù)元素周期律,由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈(Tl)與鋁同主族,原子核外有6個電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A.②⑥ B.①③④C.②③⑤D.④⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(    )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)   A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多;D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4;A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答:
(1)由A、C、D三種元素可組成多種化合物,寫出其中兩種常見化合物的化學式             。
(2)在C和B組成化合物 (CB)2中,C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),,則(CB)2的電子式是          。
(3)化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同,寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式                                            。
(4)已知B與A可組成化合物甲,D與A可組成化合物乙,每個甲、乙分子中均含有18個電子
① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒,燃燒熱是1559 kJ / mol,寫出該反應的熱化學方程式           。
② 在酸性條件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時,反應中電子轉(zhuǎn)移為4 mol,寫出該反應的離子方程式_______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有  (       )
A.1對B.2對C.3對D.4對

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2。請回答   
(1)寫出元素符號A:       ,B:       ,C:        
(2)D2A的電子式           ,BA2的結(jié)構(gòu)式           
(3)D2A2的化學式          ,灼燒這化合物火焰呈         色。
(4)C在元素周期表中的位置是         ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
(5)比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點        ;原因                             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是短周期的三種主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是
X
 
Y
Z
 
A.原子半徑:X<Y<Z
B.X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸
C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強
D.常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B.原子半徑:W>R>X
C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強于后者,可證明非金屬性:R>W
D.R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        
A.136B.50C.86D.222

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