20．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．氨氣分解

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．碘的升華是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鎂和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣分解是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　�。�
A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下46 g NO2含有NA個(gè)分子
C．ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當(dāng)稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某表面被氧化的鎂條質(zhì)量為6g，用500mL 1mol•L-1鹽酸可以將該鎂條完全溶解，忽略體積變化，測(cè)得所得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1．接著，加入Na2O2粉末ag，恰好將溶液中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．計(jì)算：
（1）鎂條中MgO的物質(zhì)的量．
（2）加入 Na2O2粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），停止通電．若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號(hào)）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多．試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫(xiě)離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
（SCN-中S為-2價(jià)，將方程式補(bǔ)充完成并配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某小組設(shè)計(jì)利用氯酸鉀制氧氣來(lái)測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)．裝置
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒的水的體積為285.0mL．
⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣
（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)讀取量筒內(nèi)水的體積來(lái)測(cè)得收集的氣體的體積，但在此操作前還需進(jìn)行兩步主要操作，請(qǐng)按操作順序?qū)懗觯?br />①使氣體都冷卻至室溫；②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量筒內(nèi)氣體的體積；仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏�。�
讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，若俯視讀數(shù)，則讀取的氧氣的體積偏大（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0C．P1＜P2  a=c+dD．P1＜P2   a+b=c+d

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