Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的有（　�。�
①標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A
②常溫常壓下，等物質的量的N₂與CO氣體含有的原子數(shù)目均為N_A
③標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A
④常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，生成0.2mol O₂轉移電子的數(shù)目為0.4N_A
⑤將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.1N_A
⑥1mol FeI₂交于足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A．

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 ①氯氣與水的反應是可逆反應；
②N₂與CO均是雙原子分子，根據(jù)分子組成計算原子數(shù)；
③6.72 L NO₂即0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
④Na₂O₂與H₂O的反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應轉移2mol電子，生成1molO₂；
⑤1個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃分子的聚集體；
⑥亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣．

解答 解：①氯氣與水的反應是可逆反應，故0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故錯誤；
②N₂與CO均是雙原子分子，常溫常壓下，等物質的量的N₂與CO氣體含有的原子數(shù)目相等，但是物質的量不知道，無法計算其數(shù)目，故錯誤；
③標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A，故錯誤；
④Na₂O₂與H₂O的反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應轉移2mol電子，生成1molO₂，故當生成0.2molO₂，轉移電子0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，故正確；
⑤1個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃分子的聚集體，故0.1mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，F(xiàn)e（OH）₃膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故錯誤；
⑥1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3N_A，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意苯分子的碳碳鍵為一種獨特的化學鍵，阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．