9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒
C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物
D．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

分析 A．淀粉、纖維素為多糖，可水解生成葡萄糖；
B．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性；
C．毛織物含有蛋白質(zhì)；
D．溫度過(guò)高，可使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．淀粉、纖維素為多糖，水解的最終產(chǎn)物都為葡萄糖，故A正確；
B．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，則誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正確；
C．毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；
D．溫度過(guò)高，可使蛋白質(zhì)變性，溫度越高，酶失去活性，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．自來(lái)水廠可用明礬作凈水劑
B．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中能用于檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟堑氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加金屬鈉看是否有氫氣放出B．與新制的氫氧化銅懸濁液混合后共熱，觀察是否有紅色沉淀C．與醋酸和濃H2SO4共熱，觀察是否有果香味物質(zhì)生成D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學(xué)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將C中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)I的目的是證明X不是Ag2O．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)．+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價(jià)銀氧化．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來(lái)配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體53.0g
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗
C．定容時(shí)，俯視觀察刻度線
D．定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，充分反應(yīng)最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．I．如圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則A極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（4）寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.3mol．
II．（5）請(qǐng)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池．
設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O發(fā)生酸性水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe和Mg與0.1 mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
B．0.1 mol•L-1的鹽酸與H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C．催化劑能降低分予活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D．100Ml 2mol•L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

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