12．分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是C（填字母）．
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯的溶液中H+濃度均減小
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）甲實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成了原電池．
（4）甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式：Cu2++2e-=Cu．

分析 鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答 解：（1）A．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯誤；
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，故C正確；
D．甲能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤．
故答案為：C；
（2）甲形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽覜]有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />故答案為：化學；電；化學；熱；
（3）在甲實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成了原電池；
（4）在甲實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，
故答案為：Cu2++2e-=Cu．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原電池的構(gòu)成條件、電極方程式的書寫等基礎知識的積累．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的分散系為Fe（OH）3膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）讓光束通過該分散系，現(xiàn)象為膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對光的散射．
（2）向該分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是HCl電離出來的離子（Cl-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學式，且相對分子質(zhì)量小的填在前面）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B；
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液不顯中性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，無沉淀生成，則該反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�
A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B．H、D、T互為同位素
C．O2和O3互為同素異形體
D．CH3CH2CH2CH3與性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖1

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）配平得到“反應液Ⅱ”的化學反應方程式：
Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（3）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的主要目的是AC．
A．與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（4）若從“反應液Ⅱ”中分離出m g K2FeO4，則理論上至少消耗氯氣V L（換算為標準狀況）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）將適量K2FeO4晶體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的試樣，分別靜置800 min至FeO42-濃度不再改變，結(jié)果見圖2．已知高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．發(fā)現(xiàn)初始pH=11.50的溶液中，800 min時高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-濃度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）乙中負極為Al，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲同學與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填元素符號）的活動性更強，而乙會判斷出Al（填寫元素符號）的活動性更強．
（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有AD（填字母）．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法為（　�。�
A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
D．混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．300B．450C．850D．900

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應N2+3H2═2NH3△H＜0 達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．增大氮氣的濃度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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