Question

25℃時，將a mol?L^-1醋酸溶液和bmol?L^-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，則醋酸溶液中c（H⁺）

 

（填“＞”“＜”“=”，下同）氫氧化鈉溶液中c（OH^-），a和b的大小關(guān)系為a

 

b．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶液混合后混合液的pH=7，若a=b，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，而溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大．

解答： 解：25℃時，將a mol?L^-1醋酸溶液和bmol?L^-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，則混合后溶液的pH=7，當(dāng)a=b時，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，
若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一些，即a＞b；
由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即醋酸溶液中c（H⁺）＜?xì)溲趸�鈉溶液中c（OH^-），
故答案為：＜；＞．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關(guān)系，另外把握鹽類水解的原理及其應(yīng)用方法．