2．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O
B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHCl
C．常溫常壓下17gNH3
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．20℃、101kPa時(shí)Vm≠22.4L/mol；
C．常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Vm≠22.4L/mol；
D．混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Vm=22.4L/mol，帶入V=n•Vm計(jì)算．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能帶入V=n•Vm計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．36.5gHCl的物質(zhì)的量是$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，但20℃、101kPa時(shí)Vm≠22.4L/mol，因此體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．17gNH3的物質(zhì)的量是1mol，但常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Vm≠22.4L/mol，因此體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol+0.6mol=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Vm=22.4L/mol，帶入V=n•Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積，難度不大，答題時(shí)注意公式V=n•Vm使用時(shí)的條件，不能盲目的帶入計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．嫦娥一號(hào)”探月成功是我國(guó)航天事業(yè)的又一偉大成就，衛(wèi)星正常工作的能源有的來自于太陽能，為了順利完成能量轉(zhuǎn)化需一種良好的半導(dǎo)體材料，該元素在地殼中含量?jī)H次于氧，則這種半導(dǎo)體材料是（　　）
A．鋁B．硅C．金剛石D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是NH4Cl（用化學(xué)式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，HCl（用化學(xué)式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：無變化，
D：恢復(fù)紅色．
（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將氯水長(zhǎng)期放置，黃綠色消失
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2SO4含有的原子數(shù)為7NA
B．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為NA
C．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為14NA
D．28gCO與22.4LCO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)Cu2S+2Cu2O
△
．
6Cu+SO2↑，還原劑為Cu2S，當(dāng)有64gCu生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應(yīng)過程中煤油不會(huì)燃燒
C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
D．若是金屬鉀則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
（1）寫出反應(yīng)A的平衡常數(shù)表達(dá)式c（NH3）•c（HI）．
（2）達(dá)到平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)B不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

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