Question

14．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：

（1）沉淀A中含有的單質(zhì)是Fe、Cu．
（2）通入的氣體C的化學式是Cl₂．
（3）濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 廢液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；過濾后得到的沉淀A為Fe、Cu；濾液中含有Fe²⁺，濾液中通入氣體C，得到刻蝕液FeCl₃溶液，則氣體C為氯氣；沉淀A與過量鹽酸反應，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而銅不反應，則沉淀B為Cu，據(jù)此進行解答．

解答 解：廢液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；過濾后得到的沉淀A為Fe、Cu；濾液中含有Fe²⁺，濾液中通入氣體C，得到刻蝕液FeCl₃溶液，則氣體C為氯氣；沉淀A與過量鹽酸反應，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而銅不反應，則沉淀B為Cu，
（1）根據(jù)分析可知，沉淀A含有的單質(zhì)為Fe、Cu，
故答案為：Fe、Cu；   
（2）通入氣體C的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子制取氯化鐵，且不能引進雜質(zhì)，則C為Cl₂，
故答案為：Cl₂； 
（3）濾液C中亞鐵離子與氯氣反應生成鐵離子和氯離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查了無機推斷，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用能力．