【題目】下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（ ）

A.水降溫結(jié)冰

B.水電解得到氧氣與氫氣

C.NaCl晶體熔化

D.NaOH溶于水

【答案】A

【解析】

A．水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A正確；

B．水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B錯誤；

C．NaCl的融化過程中，NaCl發(fā)生電離，電離出Na+和Cl-，化學(xué)鍵被破壞，C錯誤；

D．NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)+1、+2 價。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由________________________。

（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構(gòu)型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ，制備無水Cu(NO3)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

（3）基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式為________________________。

（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg/cm3，CuCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______________；

（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)名稱是_________________。

（2）E生成F的反應(yīng)類型為_________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中，物質(zhì)A是葡萄糖，物質(zhì)E是淀粉

B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 物質(zhì)C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后，產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸餾

B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后分液

C.乙烷(乙烯)：用溴水洗氣

D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：

① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗，再加入鹽酸即可，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之____________________。

（4）電離平衡常數(shù)（用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

3.0×10-8

氫氟酸的電離方程式為____________________，次氯酸電離平衡常數(shù)的表達式為_______________。

（5）25℃時，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。

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