7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolX，同時(shí)生成3amolY
B．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
C．Z的生成速率與Z的分解速率相等
D．單位時(shí)間生成3amolY，同時(shí)生成3amolZ

分析 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生成a molX，同時(shí)生成3a molY，都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．Z的生成速率與Z的分解速率相等，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時(shí)間生成3amolY，同時(shí)生成3amolZ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在Na2O2與H2O反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)得物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫＞，=或＜）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為24.1g．
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“4”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量25.25g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號(hào)回答）
Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線A；
Ⅱ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱
B．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF
D．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
B．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放熱反應(yīng)）．若反應(yīng)物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1mol/L所需時(shí)間為（　　）
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．無法判斷

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