16．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
B．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

分析 A、某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)；
B、某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)；
C、化學(xué)反應(yīng)吸熱放熱取決于物質(zhì)能量高低；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量．

解答 解：A、某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，Al和Fe2O3發(fā)生的鋁熱反應(yīng)在引發(fā)劑作用下才能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，Al和Fe2O3發(fā)生的鋁熱反應(yīng)在引發(fā)劑作用下才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)吸熱放熱取決于物質(zhì)能量高低，和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為11.65g．則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是（　�。�
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448L
C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04molD．a的取值范圍為0.672＜a＜0.896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolX，同時(shí)生成3amolY
B．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
C．Z的生成速率與Z的分解速率相等
D．單位時(shí)間生成3amolY，同時(shí)生成3amolZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�
A．
含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．
KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知還原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑
B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI-
D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++12═2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既可通過(guò)化合反應(yīng)生成，又可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　　）
A．S03B．HN03C．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
C．靛藍(lán)完全燃燒生成二氧化碳和水D．它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同
D．無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原

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