13．下列說法正確的（　�。�
A．燃料的燃燒反應、酸堿中和反應均是放熱反應
B．化學反應釋放或吸收能量的多少與反應物或產(chǎn)物的量無關
C．反應物的總能量小于生成物的總能量的反應是放熱反應
D．放熱反應一定不需要加熱就能發(fā)生

分析 A、燃料燃燒、酸堿中和反應是放熱反應；
B、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量成正比；
C、依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷，對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量；
D、有些放熱反應也需要引發(fā)條件才能進行．

解答 解：A、燃燒反應都是放熱反應，酸堿中和反應都是放熱反應，反應物能量高于生成物，故A正確；
B、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量成正比，物質的質量越大，能量的變化也就越大，故B錯誤；
C、在化學反應過程中反應物的總能量不等于生成物的總能量，反應物總能量小于生成物總能量，反應為吸熱反應，故C錯誤；
D、有些放熱反應也需要引發(fā)條件才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系已經(jīng)常見的放熱反應，需正確理解放熱吸熱的本質，是解題的關鍵 較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，C裝置中需要加入濃H2SO4．
（3）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：消耗MnO2的物質的量0.15mol，被氧化的HCl的物質的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．燒堿是強電解質，在水溶液中完全電離
B．將水加熱，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw變大
C．向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離
D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．金屬元素不能得電子，不顯負價，故金屬元素不能形成陰離子
B．P，S，Cl元素最高價依次升高
C．B，C，N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大
D．Li，Na，K，Rb的氧化物對應水化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素．A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反應速率最大的是（　�。�
A．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．甲烷在氧氣中燃燒
B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C．金屬鈉和水反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．物質A的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.3mol/L的MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3中Cl-的物質的量濃度不相同
B．氧化還原反應過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移
C．無論什么狀況下，質量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的
D．相同狀況下，氣體的相對分子質量越大則氣體密度越大

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