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以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

（1）根據(jù)物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是
 
（選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據(jù)是
 
（填字母）．
a．與水反應后溶液的酸堿性   b．與水反應的劇烈程度   c．是否發(fā)生氧化還原反應
（2）F組的物質是
 
（填化學式）．
（3）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質反應可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應方程式為
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題,元素及其化合物
分析：（1）與水反應，A族發(fā)生非氧化還原反應，B組發(fā)生氧化還原反應；
氨氣、氧化鈣與水反應后溶液呈堿性，二氧化碳與水反應后溶液呈酸性；
（2）氯氣、過氧化鈉與水反應，水既不作氧化劑也不作還原劑，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，水作氧化劑；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣．
解答： 解：（1）與水反應，A族發(fā)生非氧化還原反應，B組發(fā)生氧化還原反應；氨氣、氧化鈣與水反應后溶液呈堿性，二氧化碳與水反應后溶液呈酸性，
故答案為：c；a；
（2）氯氣、過氧化鈉與水反應，水既不作氧化劑也不作還原劑，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，水作氧化劑，故F為Na，
故答案為：Na；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
點評：本題考查物質分類法、氧化還原反應、過氧化鈉的性質與用途等，題目比較基礎難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A、濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B、少量的鈉保存在煤油中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D、漂白粉密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式
 
．
（3）“濾渣”是
 
．（寫化學式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是
 
．
②工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是
 
（填元素符號）．
（2）化合物BD3的分子空間構型可描述為
 
，B的原子軌道雜化類型為
 
．
（3）已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為
 

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為
 
．若該晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的
 
棒，乙裝置中的
 
棒．
②乙裝置中陽極的電極反應式是：
 
．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：
 
．
②甲裝置中碳極的電極反應式是
 
，乙裝置碳極的電極反應屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度
 
．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強（溫度不變）．下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：
    壓強（Pa） 2×105 5×105 1×106
D的濃度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡向
 
反應方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
．
（2）壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡向
 
反應方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
；可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
①標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
②該反應的氧化劑是
 
，還原產物是
 
；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，需要加快化學反應速度的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕B、食物變質
C、金屬冶煉D、塑料老化

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