（本題共12分）
我國利用生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具體生產(chǎn)磷銨流程如下：

38．操作a的名稱是___________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器用品有___________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。
39．裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________________。
40．固體A中一定含有的物質(zhì)，其化學式是_________________。
41．熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。
42. 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是__________。
a．NaOH溶液、酚酞試液                  b．KMnO4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液                      d．氨水、酚酞試液
所用的測量方法為                  。


38. 過濾 （1分）  鐵架臺(含鐵圈)、濾紙 （1分）  蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）
39.  NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 （2分）
40.  CaSO4·2H2O （2分） 
41. 冷凝管 （1分）
42.  b、c （2分） （氧化還原）滴定法（1分）

解析試題分析：38.固液分離用過濾操作，操作中用到漏斗、玻璃棒、燒杯和鐵架臺、濾紙等；從濾液中得到晶體應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，銨鹽穩(wěn)定性差，不宜采用蒸發(fā)結晶；39.磷酸為三元酸，生成兩種酸式鹽；40.磷酸鈣與硫酸反應生成磷酸和硫酸鈣，故A中一定含有硫酸鈣晶體；42.利用SO2的還原性采用滴定法測定其含量，可以用氧化劑酸性KMnO4溶液、碘水等氧化。
考點：考查工業(yè)流程中物質(zhì)的制備、分離、分析等有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。

（1）選用A裝置可制取的氣體有      ；選用B裝置可制取的氣體有      ；通常選用C裝置制取的氣體有           。若用亞硫酸鈉和濃硫酸來制取二氧化硫氣體應選用裝置     （填裝置的編號字母）。
（2）寫出利用上述有關藥品制取氯氣的化學方程式：                   。
（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的        （填序號）。
A．生石灰      B．濃硫酸     C．五氧化二磷
（4）標號①的儀器除可用于在氣體發(fā)生裝置中添加試劑外，在實驗中常用于      （填實驗操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
（1）圖中A管的作用是______________，制取乙炔的化學反應方程式為____________________________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生___________反泣，可以觀察到__________________。現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生______________反應。
（3）乙炔燃燒時的現(xiàn)象為____________________，為了安全，點燃乙炔前應先______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
            
請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反應溫和進行。
（4）操作A的名稱為                  ，進行該操作的裝置是                 （填序號）。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無水乙醇           C. 濃鹽酸
（6）你認為本實驗提高產(chǎn)率的關鍵步驟有哪些？                              。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案：                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應如下：
CaO＋3CCaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進行如下實驗。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 
（用化學方程式表示）。
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是            。
Ⅱ?qū)嶒灨倪M
該小組同學發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
③實驗中適當補充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是          。
（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。

甲
(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質(zhì)玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。
(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

乙
(4)丙同學質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：


可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

 
 		相對分子質(zhì)量
 		密度 g/cm3
 		沸點/℃
 		溶解性
 
環(huán)己醇
 		100
 		0.9618
 		161
 		微溶于水
 
環(huán)己烯
 		82
 		0.8102
 		83
 		難溶于水
 
 
合成反應：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加　　　　　B．冷卻后補加     C．不需補加    D．重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶    B．溫度計      C．吸濾瓶     D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標號)。
A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是      ，F(xiàn)中堿石灰的作用是       。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是           ，
（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過     （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（4）C裝置中的K1、K2的設計也出于類似的目的，為了達到這一實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是                     。
（5）實驗后期關閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應，反應后的溶液為X。某同學設計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①
 
溶液X中含有Na+
②
 
溶液X中含有Cl-
 
（5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是     。

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同步練習冊答案