在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是  （    ）       

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+ 向銅片附近遷移
C．電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

B

解析試題分析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2 ，陰極得到氫氣和NaOH(aq)，A不正確；原電池中陽離子向正極移動，銅-鋅原電池在工作時(shí)，銅是正極，Zn2+ 向銅片附近遷移，B正確；電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生還原反應(yīng)，C不正確；原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池和電解池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)。明確原電池和電解池的工作原理，熟悉離子的移動方向及放電順序是解答本題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合材料，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時(shí)被氧化成陽離子（Rx+），電池充放電的方程式為：xLi+Rx+xLi＋+R。下列有關(guān)說法正確的是

A．放電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為xLi－xe－==xLi＋D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為R－xe－==Rx+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（    ）

A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極
C．電池用完后可埋入土壤 D．鋅錳干電池屬一次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是

A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C．鋅片逐漸溶解
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：  ，下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（   ）。

A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，做正極
B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個(gè)碳棒為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是

A．x是陽極，y是陰極
B．x極附近顏色變深，y極近顏色變淺
C．x是陰極，y極附近顏色加深
D．y是陰極，x極附近顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e－＝2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分） 如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：               。
兩極反應(yīng)式為：正極            ；負(fù)極                   。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為                     ，
總反應(yīng)方程為                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)
 		VOSO4
 		V2O5
 		NH4VO3
 		(VO2)2SO4
 
溶解性
 		可溶
 		難溶
 		難溶
 		易溶
 
   回答下列問題：
⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
⑵濾液中含釩的主要成分為       (寫化學(xué)式)。
⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式                          ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)的離子方程式為□VO2＋   ＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，試將其配平。
⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2＋   ＋V2＋＋2H＋    VO2＋＋H2O＋V3＋，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為                      。

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