叫做共價(jià)鍵．非金屬元素原子之間形成的是
 
．
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：原子通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵，非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵或離子鍵．
解答： 解：原子通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵，非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵或離子鍵，如氨氣和氯化銨，
故答案為：原子通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵或離子鍵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的定義，題目難度不大，注意，非金屬元素原子之間既可以形成共價(jià)鍵又可以離子鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說明理由．
（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．
（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)上，用
 
表示
 
的圖式叫做結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子間的作用力比化學(xué)鍵
 
，分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的
 
高低．
①像
 
、
 
、
 
這樣分子之間存在著一種比
 
的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵．
②分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
 
，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量．
③氫鍵的本質(zhì)：
 
形成條件：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X．此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)的催化劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車．這時(shí)酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CH3COOH）．該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中有九種物質(zhì)（酸、堿、鹽為溶液），據(jù)表回答：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2FeCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙ZnNaOHMgCl2
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第
 
組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是
 
；
（2）不跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)反應(yīng)且能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)反應(yīng)的第Ⅱ組中的物質(zhì)是
 
，其化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　　）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙
B、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C、平衡常數(shù)：K甲=K丙=K乙
D、反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲+Q丙＞197kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（　�。�
A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

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同步練習(xí)冊(cè)答案