酒后駕車．這時酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CH3COOH）．該氧化還原反應的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O在這一反應中，氧化劑是
 
，還原劑
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中Cr元素化合價降低，由+6價降低到+3價，被還原，K2Cr2O7為氧化劑，C元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，CH3CH2OH為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被還原生成Cr2（SO4）3，K2Cr2O7為氧化劑，Cr2（SO4）3為還原產(chǎn)物，C元素化合價由-2價升高到0價，被氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH為還原劑，CH3COOH為氧化產(chǎn)物，
故答案為：K2Cr2O7；CH3CH2OH；CH3COOH；Cr2（SO4）3．
點評：本題考查氧化還原反應，為基礎性試題，為高頻考點，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質：
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
填寫名稱）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
 

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是
 
（填寫字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．
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科目：高中化學 來源： 題型：

 
叫做共價鍵．非金屬元素原子之間形成的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物中只含C、H、O三種元素，相對分子質量為46，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為
 
 根據(jù)C、H、O三種元素在有機物中的價鍵特征，請你推測乙醇具有的可能的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于共價化合物的是（　�。�
A、氧化鈣B、氮氣
C、硫化鈉D、硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD
B、容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化
C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時間而變化
D、單位時間內(nèi)生成n mol B，同時生成1.5n mol C

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同步練習冊答案
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