Question

【題目】下列物質的轉化中，A、X是常見單質，Y在常溫下為無色液體，B、C、D均為中學化學中常見的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件已略去）。

回答下列問題：

（1）若B為能導致酸雨的氣體，則D的化學式可能是__。

（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C→D的離子方程式為__。

（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則D的濃溶液與碳反應生成氣體B的化學方程式為__。

（4）若A為黃綠色氣體，X為常見金屬，則X與B溶液反應的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。（填標號）

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液

Answer 1

【答案】H2SO4或HNO3 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑ C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ BD

【解析】

（1）若B為能導致酸雨的氣體，則B是NO或SO2；

（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉；

（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則A是S，D是硫酸；

（4）若A為黃綠色氣體，A是氯氣，X為常見金屬，X為變價金屬，X是Fe；B是FeCl3；Fe3+遇KSCN溶液變紅色，Fe2+遇KSCN溶液不變紅色；Fe3+遇氫氧化鈉溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，Fe2+遇氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

（1）若B為能導致酸雨的氣體，則B是NO或SO2，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3,；SO2和氧氣反應生成SO3，SO3和水反應生成H2SO4，所以D是H2SO4或HNO3；

（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑；

（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則A是S，D是硫酸；濃硫酸與碳反應生成氣體二氧化碳、二氧化硫、水，反應的的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）若A為黃綠色氣體，A是氯氣，X為常見金屬， X是Fe；B是FeCl3, FeCl3溶液與Fe反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe3+遇KSCN溶液變紅色，Fe2+遇KSCN溶液不變紅色；Fe3+遇氫氧化鈉溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，Fe2+遇氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；能鑒別FeCl3溶液與FeCl2溶液的試劑是氫氧化鈉或KSCN溶液，選BD。