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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，升高溫度，SO3的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，因此該反應正反應是放熱反應，△H<0，故不選A；
B.曲線上的點都是平衡點，D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態(tài)，反應正在向正反應進行，v（正）>v（逆）故選B；
C.升高溫度，平衡向逆反應移動，故溫度越高平衡常數越小，B點的溫度低于C的溫度，故平衡常數，KB>KC，故不選C；
D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大（相當于減壓），參與反應氣體壓強降低，平衡向體積增大的方向移動，即向平衡向左移動，故不選D；

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。回答下列問題：

(1)已知單寧酸完全燃燒時得到CO2、H2O，則X代表______元素，單寧酸的摩爾質量是1700g·L－1，則n=______，170g單寧酸完全燃燒時可得到______gH2O。

(2)若170g單寧酸某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO最多______g，此種情況下恢復到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質量為______(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個數比為1∶1形成化合物Q，請寫出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個數比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學鍵有____________________。

(5)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為____________，當轉移電子為0.2 mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。

(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來便攜式電子產品應用的主流。如圖以甲醇為燃料的新型電池是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖中的B極上的電極反應式為______。

（2）若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解100mL，5mol·L-1硫酸銅溶液，當陽極收集到3.36L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質量為____g，此時可向電解后的溶液中加入_____使溶液復原。請寫出電解硫酸銅溶液的電解反應化學方程式____。

（3）若用上述甲醇燃料電池做電源，用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。

①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A或B) ，寫出陽極的電極反應式：_____。假設電解時還產生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2)，寫出陽極產生ClO2的電極反應式_________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為224 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

(1)上述裝置中，不能證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是 _________（填序號）

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應，U形管中可觀察到的現象是___________________________________________________________________________________________

(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則說明M溶于水________________ (填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”或“可能是吸熱反應”)，理由____________。

②若觀察到燒杯里產生氣泡，則M可能是__________________（填一種物質的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應原理為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負”）。

(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設備，科學家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應式為________。

(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實現廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

％

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質，該雜質最有可能是________（填一種）。

③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖所示(A、B為含硫的氧化物)，下列說法正確的是( )

A.ZnO 屬于金屬晶體

B.SO3 和 SO2 互為同素異形體

C.物質 A、B 分別是 SO3、SO2

D.700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式為：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+5，-3

+4，-4

+1

(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____

(2)元素 M 組成的單質的電子式為_____

(3)單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________

(4)元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_____

(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能，若鋼樣中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高溫下在過量空氣中反應生成ZO2和一種紅棕色的氧化物，則反應的化學方程式是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質的實驗裝置，反應原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

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