13．下列裝置能構成原電池的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
AgNO3		C．
甘油		D．
稀H2SO4

分析 根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答 解：A、該裝置不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故A錯誤；
B、沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C、甘油不是電解質(zhì)，鋅和甘油不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故C錯誤；
D、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池的構成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子晶體中，關于熔、沸點高低的敘述正確的是（　�。�
A．H2＞N2＞O2
B．NH3＞AsH3＞PH3
C．Cl2＞Br2＞I2
D．C（CH3）4＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作，其中正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液
C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？不合理_；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的
B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
C．化學反應速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質(zhì)的濃度為1 mol/L
D．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性鍵的是⑥，屬于共價化合物的是③④（填序號）．
①N2　   ②MgCl2　   ③CO2�、蹾NO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關系互為同位素，已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個數(shù)之比為1：4．
（3）若R2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個數(shù)比為1：2：2：3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質(zhì)量為166；當A與堿石灰共熱時得化合物C，C的相對分子質(zhì)量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質(zhì)量為150．
已知：（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸
（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷．
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是羧基，D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（2）B與足量NaHCO3反應的化學方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應的有機產(chǎn)物的結構簡式是．
（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，反應的化學方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分異構體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結構簡式為，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應的化學方程式是n+n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3的物質(zhì)的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒溫恒容2101.2
Ⅱ絕熱恒容002a
Ⅲ恒溫恒壓210 b
A．平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
C．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），則此時ν正＜ν逆

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