為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

試驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是         。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是            。

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是           。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下          ，得電子能離逐漸減弱。


（1） 

   （2）淀粉KI試紙變藍(lán)

   （3）Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

  （4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

  （5）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

  （6）原子半徑逐漸增大


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（  ）

A 燒堿、液態(tài)氧、碘酒  B 生石灰、白磷、熟石灰 

C 干冰、鐵、氯化氫 D 空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（ ）

A．分散質(zhì)直徑大小　　　B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．是否穩(wěn)定　　　　　　D．分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認(rèn)為其中        　

    　　　　　　是需要檢驗(yàn)的，而            　　　　　　    是不需要檢驗(yàn)的。其原因是                              　　　　　　　　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說(shuō)法不正確的是

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小為

A．①＞②         B．①＜②            C．①＝②           D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有:①加成  ②消去

    ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚  (      )

 A．①②③④         B．①②④⑤          C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “嫦娥一號(hào)”的登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想。

⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是          。

⑵ 氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能。“嫦娥一號(hào)”繞月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極                             ；正極                                 ；

⑶若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中

[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作電極，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L H2(標(biāo)況).

試計(jì)算：

①陰極析出Cu        mol。陽(yáng)極析出氣體為                （填化學(xué)式）。

②若所得溶液仍然為100mL，則此時(shí)溶液的pH值為             。

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