Question

在K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合液中，SO₄^2-濃度為0.2mol?L^-1，當(dāng)加入等體積0.4mol?L^-1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　　）

• A、0.45 mol?L^-1
• B、0.25 mol?L^-1
• C、0.225 mol?L^-1
• D、0.9 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.4mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中c（Al³⁺）=

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×0.4mol/L=0.1mol/L，根據(jù)稀釋定律計(jì)算反應(yīng)后溶液中c（SO₄^2-）、c（AlO₂^-），由電荷守恒可知溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.4mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，可知原溶液中c（Al³⁺）=

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4

×0.4mol/L=0.1mol/L，故反應(yīng)后溶液中c（AlO₂^-）=0.1mol/L×

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=0.05mol/L，c（SO₄^2-）=0.2mol/L×

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2

=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-），即c（K⁺）=0.05mol/L+2×0.1mol/L=0.25mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)原子守恒、電荷守恒的角度解答．