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在8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應中，若有10.2g氨氣被氧化，則反應用去的氯氣在標準狀況下體積為（　�。�
A、5.04L
B、6.72L
C、20.16L
D、40.32L
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：被氧化的氨氣生成N2，根據原子守恒計算氮氣的物質的量，再根據方程式計算氯氣的物質的量，進而計算參加反應氯氣的體積．
解答： 解：10.2g氨氣的物質的量=
10.2g
17g/mol
=0.6mol，氨氣被氧化生成氮氣，根據N原子守恒可知生成氮氣的物質的量=
0.6mol
2
=0.3mol，由方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可知參加反應氯氣為0.3mol×3=0.9mol，故參加反應氯氣的體積=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故選C．
點評：本題考查化學方程式的有關計算、氧化還原反應有關計算，難度不大，利用電子轉移守恒計算氯氣的物質的量更簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示．下列有關三硫化四磷說法中正確的是（　　）
A、該物質中磷元素的化合價為+3
B、該物質分子中含有σ鍵和π鍵
C、該物質的熔、沸點比食鹽高
D、該物質22g含硫原子的數目約為1.806×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.2mol?L-1，當加入等體積0.4mol?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A、0.45 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.225 mol?L-1
D、0.9 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B、pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C、0.01 moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液結束時，讀數后發(fā)現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則結果偏高
D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于丙醇的敘述中，正確的是（　�。�
A、1丙醇與氧氣的混合氣體通過赤熱的銅，可生成CH3CH2CHO
B、1丙醇可與HI溶液發(fā)生取代反應
C、2丙醇在NaOH溶液條件下發(fā)生消去反應，只能生成一種烯烴
D、1丙醇、2丙醇、丙醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、過量的SO2通入NaOH溶液中 SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D、SO2使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

M1和M2分子中X、Y元素的質量分數如下表所示，若已知M1的實驗式為XY3，則M2的實驗式為（　�。�
w（X） w（Y）
M1 80% 20%
M2 75% 25%
A、XY4
B、X3Y
C、X2Y2
D、XY2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A、酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
B、金屬性強弱：K＜Na
C、氧化性強弱：F2＜Cl2
D、堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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