Question

6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．為探究影響化學反應速率的因素，做了如下四組實驗

（1）探究反應溫度影響因素時，可依據(jù)的實驗是A和C或B和D（填實驗序號）．
（2）探究反應物濃度影響因素時，可依據(jù)的實驗是A和B或C和D（填實驗序號）．
（3）各組實驗加入了不同體積的水，其目的是保證最后溶液的總體積相等．
（4）四組實驗中最先產(chǎn)生沉淀的是D（填實驗序號），原因是D組反應物濃度大且溫度高．

Answer 1

分析 （1）探究反應溫度影響因素時，要控制變量為溫度，其它條件完全相同；
（2）探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其它條件完全相同；
（3）各組實驗加入了不同體積的水，目的是使最后溶液體積相同；
（4）溫度越高、反應物濃度越大反應速率越快，越先產(chǎn)生沉淀．

解答 解：（1）探究反應溫度影響因素時，要控制變量為溫度，其它條件完全相同，A和C、B和D中其它條件相同只有溫度不同，所以可以研究溫度對化學反應速率的影響，故答案為：A和C或B和D；
（2）探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其它條件完全相同，A和B或C和D中其它條件相同只有濃度不同，所以可以研究濃度對化學反應速率的影響，故答案為：A和B或C和D；
（3）各組實驗加入了不同體積的水，目的是使最后溶液體積相同，控制裝置只有一個物理量改變，故答案為：保證最后溶液的總體積相等；
（4）溫度越高、反應物濃度越大反應速率越快，越先產(chǎn)生沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A和B裝置溫度小于C和D，所以C和D反應速率大于A和B，D裝置濃度大于C，所以D中反應速率大于C，則最先產(chǎn)生沉淀的是D，
故答案為：D；D組反應物濃度大且溫度高．

點評 本題考查探究影響反應速率因素，為高頻考點，明確反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：要研究反應速率影響因素時只能控制一個變量，其它物理量必須完全相同，否則不能得出正確結(jié)論，題目難度不大．