Question

（2011?北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+

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O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1下列說法正確的是（　�。�

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、Na₂O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；
B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；
D、利用已知的兩個反應(yīng)和蓋斯定律來分析．

解答：解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、溫度升高，Na與足量O₂反應(yīng)的產(chǎn)物是Na₂O₂，故C錯誤；
D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+

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O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，①×2-②可得
Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設(shè)點全面，但難度適中，是一好題．