下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　�。�
A、Br2
B、CO2
C、NH4Cl
D、HNO3
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，但銨鹽中也存在銨根離子與酸根離子形成的離子鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．只含Br-Br共價(jià)鍵，故A不選；
B．只含C=O共價(jià)鍵，故B不選；
C．含銨根離子與氯離子之間的離子鍵和N-H共價(jià)鍵，故C選；
D．只含N、O與H、O之間的共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在原子序數(shù)為1-20號(hào)的元素中，將有關(guān)物質(zhì)填入下列空格：（用化學(xué)用語(yǔ)回答）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）常溫下，有顏色的氣體單質(zhì)是
 
，其中，常用于環(huán)境消毒的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
 
．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（5）常溫下，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A、①③B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L Cl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H鍵
C、常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)目為6NA
D、分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從硫化物中提取單質(zhì)銻（Sb）是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS    ②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑
Sb2S3和Sb4O6中Sb都為+3價(jià)．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中的氧化劑是Sb2S3
B、反應(yīng)②中還原劑是Sb4O6
C、反應(yīng)①中每生成3 mol FeS，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D、反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是（　　）
A、紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
B、抽濾時(shí)，濾紙要小于布氏漏斗
C、重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Mg 電極是該電池的負(fù)極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、石墨電極附近溶液的pH 增大
D、溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）
A、密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
B、密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變
C、密閉容器中混合氣體的密度不變
D、v（NH3）正=2 v（CO2）逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol由CO2和O2組成的混合物氣體中含氧原子數(shù)為2NA
B、0.012千克石墨晶體中含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L
D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量為64g

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