Question

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　　）

• A、密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變
• B、密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變
• C、密閉容器中混合氣體的密度不變
• D、v（NH₃）_正=2 v（CO₂）_逆

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、因為反應物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變，不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故A正確；
B、密閉容器中總物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故B錯誤；
C、密閉容器中混合氣體的密度ρ=

m

V

，V不變，但是m變化，當密度不變，達到了平衡，此條件能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故C錯誤；
D、2v（NH₃）=v（CO₂）體現(xiàn)正逆反應速率相等的關系，能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．