Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為21．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

A、X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)可以生成離子化合物

B、Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料

C、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都具有強氧化性

D、原子半徑大小W＞Z＞Y＞X

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y的最外層電子數(shù)為

6

2

=3，由四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則X、W的最外層電子數(shù)之和為21-6-3=12，故X處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Al元素、Z為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素（未考慮稀有氣體），則X元素原子的最外層電子數(shù)為12-7=5，故X為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y的最外層電子數(shù)為

6

2

=3，由四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則X、W的最外層電子數(shù)之和為21-6-3=12，故X處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Al元素、Z為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素（未考慮稀有氣體），則X元素原子的最外層電子數(shù)為12-7=5，故X為N元素，
A．氨水與硝酸反應(yīng)可以生成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，故A正確；
B．氧化鋁屬于兩性氧化物，溶于強酸、強堿，熔點很高，可以做耐火材料，故B正確；
C．濃硝酸、濃硫酸都能與強氧化性，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越多，故原子半徑Al＞S＞Cl＞N，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．