14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Be（OH）2是兩性氫氧化物
B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C．O3與SO2的結(jié)構(gòu)不相似
D．由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
次氯酸磷酸
Cl-OH

分析 A．依據(jù)對角線規(guī)則解答；
B．依據(jù)硫的物理性質(zhì)解答；
C．SO2與O3中原子個數(shù)相等，電子總數(shù)不相同，但價電子總數(shù)相同，所以是等電子體，其空間構(gòu)型相似；
D．次氯酸為一元酸，磷酸為三元酸．

解答 解：A．鈹與鋁處于對角線位置，二者具有相似性質(zhì)，依據(jù)氫氧化鋁具有兩性可知Be（OH）2是兩性氫氧化物，故A正確；
B．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正確；
C．SO2與O3中原子個數(shù)相等，電子總數(shù)不相同，但價電子總數(shù)相同，所以是等電子體，其空間構(gòu)型相似，故C錯誤；
D．有圖可知H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，次氯酸為一元酸，磷酸為三元酸，所以酸性：H3PO4＞HClO，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確元素周期表中對角線規(guī)則、熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。院樵咸崛〉獾墓に嚵鞒倘鐖D1所示：

回答下列問題：
（1）步驟①灼燒海帶時，除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外，還需要用到的實驗儀器有泥三角．
（2）步驟③的實驗操作名稱為過濾；步驟④中反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
（3）下列有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要旋塞處不漏水即可使用
b．萃取時振搖放氣操作應如圖2所示
c．靜置分層后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出上層液體
d．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（4）步驟⑥中若采用蒸餾方法是不合適的，理由是碘易升華，會導致碘的損失．
（5）某興趣小組用電位滴定法測定海帶中碘的含量，測得的電動勢（E）反映溶液中c（I-）的變化．該小組同學稱取a g海帶，經(jīng)過步驟①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL該溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖3所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解時保持電流恒定，升高溫度，電解反應速率將不變（填“變大”“變小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D
C．B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液
D．最高價氧化物對應水化物堿性：B比A的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物說法正確的是（　　）
A．體積分數(shù)75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得各種烷烴、苯及其他衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．1，1-二氯乙烯D．2，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4 L．
（3）關(guān)于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學的問題．當閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（a）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1，△H2都不變B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都減小D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是acf．
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f．反應達到最大限度
（5）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是A（用編號填寫）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C．4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
D．常溫下，4gCH4含有NA 個C-H共價鍵

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同步練習冊答案