實驗室分離和提純下列物質(zhì)的方法中，錯誤的是（　�。�
A、從溴水中提取溴單質(zhì)--萃取法
B、從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀--結(jié)晶法
C、分離CCl4和H2O--過濾法
D、分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃，能與乙酸混溶）的混合液--蒸餾法
考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
C．CCl4和H2O分層；
D．乙酸與乙酸乙酯互溶，但沸點不同．
解答： 解：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則溴水中提取溴單質(zhì)選擇萃取法，故A正確；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶法從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，故B正確；
C．CCl4和H2O分層，則應選擇分液法分離，故C錯誤；
D．乙酸與乙酸乙酯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重混合物分離提純的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a molC．則下列說法中正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B、起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為（1+n）：（1+n-
α
2
）
C、當υ正（A）=2υ逆（C）時，可判斷反應達平衡
D、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為
α
n

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：C+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO+H2；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g） 
   高溫   
.
催化劑
 CO+3H2；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）比較方法①和⑤：
 
g金屬鈉跟水反應與標準狀況下11.2L CH4跟水反應產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
達到平衡的時間（min）t158
N2的濃度（mol/L）c11.5c3
NH3的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
②在該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
則甲烷和H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式為
 
．
（5）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是
 
，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是
 
（填序號）．
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取
 
等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是
 
．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
 
．
（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量
 
（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸中
C、洗滌沉淀時用水洗滌造成的BaSO4損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量
D、某離子被沉淀完全，但該離子在溶液中的濃度不為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析硫鐵礦中FeS2的含量（不考慮雜質(zhì)的反應，所加試劑均足量），某研究性小組設(shè)計了如下四種實驗方案，不正確的是（　�。�
A、FeS2
酸性
氧化
溶液
BaCl2
過濾
沉淀
洗滌干燥
稱重
B、FeS2
酸性
氧化
溶液
Ba(OH)2
過濾
沉淀
洗滌灼燒
稱重
C、FeS2
酸性
氧化
溶液
NaOH
過濾
沉淀
洗滌灼燒
稱重
D、FeS2
酸性
氧化
溶液
Fe
過濾
沉淀
用標準KMnO4溶液滴定
稱重

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　　）
A、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B、1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
C、1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g．mol-1，食鹽晶體的密度為ρ．gcm-3，若如圖中Na+與最鄰近Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
58.5
4a3ρ
B、
234
a3ρ
C、
58.5
2a3ρ
D、117a3ρ

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學怪杰鮑林（Linus Pauling）教授（1901-1994）留給后人一個謎一樣的結(jié)構(gòu)式：
讓我們對這個結(jié)構(gòu)式作一番考察并回答下列問題：
（1）它的分子式是
 
；
（2）它的所有原子是否處于同一個平面上
 
；
（3）它是否帶有電荷
 
；
（4）該分子中sp雜化的N原子有
 
個；sp2雜化的N原子有
 
個；sp3雜化的N原子有
 
個．

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