綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　　）
A、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B、1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2
C、1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，結(jié)合酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．環(huán)己烷結(jié)構(gòu)中的C原子的共價(jià)鍵達(dá)到飽和，均為四面體構(gòu)型，則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；
B．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，則1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，故C正確；
D．水解產(chǎn)物不都含有酚羥基，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握常見的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：
 
；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="nxpvrxv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．1mol M含π鍵數(shù)目為
 
．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為
 
，YE32-的中心原子雜化類型為
 
．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?div id="jlrv5zn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為a pm，G晶體密度為b g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ．則表中a、b、c的大小關(guān)系為（　　）
相關(guān)化合物AgXAgYAgZ
pKspabc
A、a＞b＞c
B、a＜b＜c
C、c＜a＜b
D、a+b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室分離和提純下列物質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從溴水中提取溴單質(zhì)--萃取法
B、從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀--結(jié)晶法
C、分離CCl4和H2O--過濾法
D、分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃，能與乙酸混溶）的混合液--蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將4mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H＜0.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為原來的90%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡B轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．向容器中通入少量B
E．向容器中通入少量A
F．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和A、B、C、D都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去），已知F是單質(zhì)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)B是
 
，J是
 
．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

（3）寫出H→I的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖中甲圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)
n(CO)
的值會(huì)變小
（2）該溫度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請?jiān)诒麍D所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2且P1＜P2）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，且A為生活中常用的金屬，其余的為化合物．單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

請回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置為第
 
周期
 
族．
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
 （用編號①→⑦填寫）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作
 
，寫出該反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途：
 
．
（5）反應(yīng)⑤的離子方程式是：
 
．
（6）工業(yè)上用電解熔融的J制H，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM 2.5超標(biāo)對空氣質(zhì)量有重要影響
B、pH＜7的降雨稱為酸雨
C、酒精可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，濃度越大，滅菌效果越好
D、塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具和高檔白酒中，來提高品質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案